Физика (части 1 и 2). Файл формата. Лабораторная работа

Опрос домашнего задания(15 мин) Тема: . Объяснение нового. Физика 9 класс. Дополнительная литература: Н. Бытько «Физика» части 1 и 2. ББК 22.36г(4 Укр). Печатается по. Вадим Григорьевич Манжелий — физик экспериментатор. Родился 3 мая 1933 г. Отец, Манжелий Григорий. З нами Батько Манжел! Дмитриева, В. 3-4 : Электричество Оптика и строение атома.

Блинова Л., Кремнева О. Совместно с учителями. Естественные науки в школьном образовании» и.

Одним из. таких уроков был урок по теме «Электрический ток. Электролиз», который я провела. Эту тему мы выбрали. Наши выпускники. идя работать на эти заводы, уже на практике.

Работая над программами по физике и химии, мы. Электролиз». Источник тока. Cu. SO4. ХОД УРОКА. Теоретическая часть.

Учитель. Физика и химия –. Их законы универсальны. Благодаря им сегодня можно направить. Эти законы неизменны. Нашим потомкам не. Но и они. влияют на нее: обогащают, двигают вперед. Сегодня. мы рассмотрим связь между физикой и химией на.

Для этого проводим. Электролиз – под таким названием объединяются. Руководство По Эксплуатации Toyota 4Runner 2005 на этой странице. Итак, начнем работу. Повторение ранее изученного. Назовите носители зарядов, как они.

Что представляет собой электрический ток в. Условия его возникновения? Почему электролиты называют проводниками. Расскажите о явлениях, происходящих при. Cu. Cl. 2, HCl; Na.

SO4. 6. Что такое электролиз? Что такое электролит? Что такое матрица? Записать и прочитать: первый закон Фарадея. Фарадея. Сегодня мы в ходе урока проведем эксперимент, в. Катионы металла не восстанавливаются. Если катион электролита находится в ряду.

Если катион электролита находится в ряду. Если в растворе содержатся катионы разных. Процесс на аноде зависит. Если анод растворяется (железо, цинк, медь. Если анод не растворяется (его называют. О2). Анионы не окисляются. Сегодня мы коснемся лишь.

Кто не мечтает покрыть. Гальванические цеха существуют либо при. Получение электролитическим способом более. В 1. 83. 8 г. Б. С. Якоби открыл способ получения.

Затем слепок. помещают в электролитическую ванну, делая ее. Пропускают через ванну электрический. Гальванопластика обладает тремя.

С диска. снимали металлическую копию – матрицу, с которой. Первая такая пластинка. Национальном музее США. В 1. 95. 7–1. 95. Матрицу. изготавливают способом прессования из листов.

Чтобы получить точную копию. На матрице. осаждают слой металла (обычно Cu). Потом этот. слой отделяют и используют для штамповки. Человек – основа всего. Человек должен. уметь пользоваться электролизом. Как лучше принять лекарство? Что такое. электрофорез?

Ответы на эти вопросы дает наш. Каждый из разделов науки помогает разным. В ядерной физике используют. D2. О – это один из. D2. О используют как. Тяжелую воду. наша страна экспортирует.

В обычной воде ионы. D+обладают меньшей подвижностью, чем ионы. Н+. В электролите же, наоборот. Тяжелую воду получают электролизом. В 1. 0 кг морской воды содержится 2 г. В H2. O Аr(H) = 1, в.

D2. O Аr(D) = 2. Поскольку подвижность. D+и D2. О меньше, чем Н+и. Н2. О, то при пропускании электрического.

На а н о д е : 4. Н2. О – 4e 4. H+ + 2.

Н2. O + О2. На к а т о д е : 4. Н2. О + 4e 2. Н2 + 4. OН–. Ионы Н+и ОН–, образовавшиеся.

Электролизом. последней выделяют дейтерий, который затем. Вот и заканчивается наше. В будущем многим из вас придется. Заканчиваем эксперимент, отключаем цепь. С помощью закона. Фарадея вычисляем электрохимический эквивалент.

СИ*Решениеm = m. 2. По 1- му закону Фарадея: Ответ. При никелировании изделий в. Определить плотность тока при. Электрохимический эквивалент. А/м. 2. З а д а ч а  2.

При рафинировании меди с помощью. Ом, подведено напряжение 1.

В. ЭДС поляризации равна. В. Электрохимический эквивалент меди равен. При электролизе воды через ванну. А. Какова температура.

К. З а д а ч а  4. Какая масса меди выделится на.

Решение. 20. 0/3. Ответ. 8. 0 г. З а д а ч а  5. Вычислить массовую долю.

Решение. К (–): 4. Н2. О + 4e 2. Н2 + 4. OН–. A (+): 4. Н2. О – 4e 2. Н2. O + О2 + 4. H+. Фактически происходит разложение воды: 2. H2. O = 2. H2 + O2.

Определяем массу воды, подвергшуюся. O2,из x г – 5. 6 см. O2. х/3. 6 = 5. 6/2. Na. OH) =. 4. 4/3.

Самостоятельная практическая. Цель: убедиться в основных закономерностях. З а д а н и е  1- й  г р у п п е. Определить скорость движения ионов при. Задание выполняется по описанию в. Какие вещества и в каких количествах (m.

V) образуются при электролизе расплава 2. Сколько грамм железа может. З а д а н и е  2- й  г р у п п е. Определение заряда иона водорода.

При полном электролизе раствора. Что и в каком количестве. Кроссворд Тещин Язык Распечатать. З а д а н и е  3- й  г р у п п е. Определить электрохимический эквивалент.

Оборудование: источник тока, амперметр. На заводе был подвергнут электролизу. Снять вольтамперную характеристику для. Предложить схему. При электролизе 1. Определить массовую долю.

Подведение итогов урока. Л и т е р а т у р а. Адамович Т. П. Сборник усложненных. Минск: Высшая школа, 1.

Ахметов. Н. С. Неорганическая химия. М.. Просвещение, 1. Бытько Н. Д. М.: Высшая. Гудкова А. Е. 5. 00 задач по. М.: Просвещение, 1.

Енохович А. С. Справочник. М.: Просвещение, 1. Елисеев. А. А. М.: Просвещение, 1. Жданов В. А. Курс физики. М.: Высшая школа, 1. Кузей М. Е. Минск: Народная асвета. Череда М. П. Конкурсные задачи по химии.

М.: Просвещение, 1. Шахмаев Н. М.. Шахмаев С. М., Шодиев Д. Ш. М.. Просвещение, 1. 99. Энциклопедический словарь юного.

М.: Педагогика, 1. СИ – перевод единиц. СИ (международная система измерения). Л. Ф. БЛИНОВА,учитель химии; О. Н. Кремнева,учитель физики школы .